Главная | диета космонавтов отзывы | английская диета 20 дней | как можно поправится | диета космонавтов отзывы
Найдено 10 млн. результатов
Реакция :
(видео: почему происходят химические реакции)
 
 
2NaH = 2Na + H2
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Na+ + 1e− = Na
Окисление:
H− − 1e− = H
1
1
Na+ + H− = Na + H
 
Условия :430—500°C, вак
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ = Na

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    H− = H

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    H− −1e− = H

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    H− −1e− = H
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    H− −1e− = H
    1
    1
    Na+ + H− = Na + H

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2NaH = 2Na + H2
    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    H− −1e− = H
    1
    1
    Na+ + H− = Na + H
Введите e-mail
Какой ответ Вы ожидали?
Осталось символов: 2000
Реакция :
 
 
2Na + H2 = 2NaH
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
H + 1e− = H−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
1
H + Na = H− + Na+
 
Условия :250—400°C, p.
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    H = H−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    H + 1e− = H−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    H + 1e− = H−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    H + 1e− = H−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    H + 1e− = H−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    H + 1e− = H−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    H + Na = H− + Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2Na + H2 = 2NaH
    Восстановление:
    H + 1e− = H−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    H + Na = H− + Na+
Реакция :
 
 
NaF(жидк.)= 2Na↓(катод) + F2?(анод)
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Na+ + 1e− = Na
Окисление:
F− − 1e− = F
1
1
Na+ + F− = Na + F
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ = Na

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    F− = F

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    F− −1e− = F

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    F− −1e− = F
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    F− −1e− = F
    1
    1
    Na+ + F− = Na + F

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    NaF(жидк.)= 2Na↓(катод) + F2?(анод)
    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    F− −1e− = F
    1
    1
    Na+ + F− = Na + F
Реакция :
 
 
2Na + 2C(графит) = Na2C2
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
C + 1e− = C−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
1
C + Na = C− + Na+
 
Условия :150—200°C
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    C = C−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    C + 1e− = C−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    C + 1e− = C−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    C + 1e− = C−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    C + 1e− = C−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    C + 1e− = C−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    C + Na = C− + Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2Na + 2C(графит) = Na2C2
    Восстановление:
    C + 1e− = C−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    C + Na = C− + Na+
Реакция :
 
 
O2 + 2Na = Na2O2
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
O + 1e− = O−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
1
O + Na = O− + Na+
 
Условия :сжигание на воздухе, примесь Na2O
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    O = O−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    O + 1e− = O−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    O + 1e− = O−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    O + 1e− = O−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    O + 1e− = O−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    O + 1e− = O−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    O + Na = O− + Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    O2 + 2Na = Na2O2
    Восстановление:
    O + 1e− = O−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    O + Na = O− + Na+
Реакция :
(посмотреть опыт)
 
 
S + 2Na = Na2S
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
S + 2e− = S2−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
2
S + 2Na = S2− + 2Na+
 
Условия :выше 130°C
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    S = S2−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона.

    Восстановление:
    S + 2e− = S2−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    S + 2e− = S2−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    S + 2e− = S2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    S + 2e− = S2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    S + 2e− = S2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    S + 2Na = S2− + 2Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    S + 2Na = Na2S
    Восстановление:
    S + 2e− = S2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    S + 2Na = S2− + 2Na+
Реакция :
 
 
2Na + nS = Na2(Sn)
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
nS + 2e− = Sn2−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
2
2Na = Sn2− + 2Na+
 
Условия :[—40?C, в жидк. NH3, n=1, 2, 4, 5]
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    nS = Sn2−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона.

    Восстановление:
    nS + 2e− = Sn2−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    nS + 2e− = Sn2−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    nS + 2e− = Sn2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    nS + 2e− = Sn2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    nS + 2e− = Sn2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    nS + 2Na = Sn2− + 2Na+

  7. При необходимости сократим одинаковые группы в левой и правой части.

    Восстановление:
    nS + 2e− = Sn2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    2Na = Sn2− + 2Na+

  8. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2Na + nS = Na2(Sn)
    Восстановление:
    nS + 2e− = Sn2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    2Na = Sn2− + 2Na+
Реакция :
 
 
2Na + F2 = 2NaF
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
F + 1e− = F−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
1
F + Na = F− + Na+
 
Условия :комнатная температура
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    F = F−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    F + 1e− = F−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    F + 1e− = F−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    F + 1e− = F−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    F + 1e− = F−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    F + 1e− = F−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    F + Na = F− + Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2Na + F2 = 2NaF
    Восстановление:
    F + 1e− = F−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    F + Na = F− + Na+
Реакция :
 
 
3Na + P(красн.) = Na3P(зел.)
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
P + 3e− = P3−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
3
P + 3Na = P3− + 3Na+
 
Условия :200°C, в атмосфере Ar
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    P = P3−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.

    Восстановление:
    P + 3e− = P3−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    P + 3e− = P3−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    P + 3e− = P3−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    P + 3e− = P3−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    3

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    P + 3e− = P3−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    3
    P + 3Na = P3− + 3Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    3Na + P(красн.) = Na3P(зел.)
    Восстановление:
    P + 3e− = P3−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    3
    P + 3Na = P3− + 3Na+
Реакция :
 
 
Na + 4NH3(жидк.) = [Na(NH3)4](син.)
 
Условия :– 40°C
Реакция :
 
 
2Na + Se = Na2Se
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Se + 2e− = Se2−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
2
Se + 2Na = Se2− + 2Na+
 
Условия :t выше 130?C
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Se = Se2−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона.

    Восстановление:
    Se + 2e− = Se2−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Se + 2e− = Se2−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    Se + 2e− = Se2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Se + 2e− = Se2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Se + 2e− = Se2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    Se + 2Na = Se2− + 2Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2Na + Se = Na2Se
    Восстановление:
    Se + 2e− = Se2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    Se + 2Na = Se2− + 2Na+
Реакция :
 
 
Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
1
Cl + Na = Cl− + Na+
 
Условия :при комнатной температуре
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Cl = Cl−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    Cl + 1e− = Cl−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Cl + 1e− = Cl−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    Cl + 1e− = Cl−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Cl + 1e− = Cl−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Cl + 1e− = Cl−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    Cl + Na = Cl− + Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
    Восстановление:
    Cl + 1e− = Cl−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    Cl + Na = Cl− + Na+
Реакция :
 
 
2NaCl = 2Na + Cl2?
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Na+ + 1e− = Na
Окисление:
Cl− − 1e− = Cl
1
1
Na+ + Cl− = Na + Cl
 
Условия :электролиз в расплаве
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ = Na

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    Cl− = Cl

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    Cl− −1e− = Cl

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    Cl− −1e− = Cl
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    Cl− −1e− = Cl
    1
    1
    Na+ + Cl− = Na + Cl

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2NaCl = 2Na + Cl2?
    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    Cl− −1e− = Cl
    1
    1
    Na+ + Cl− = Na + Cl
Реакция :
 
 
Si + 4Na = Na4Si
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Si + 4e− = Si4−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
4
Si + 4Na = Si4− + 4Na+
 
Условия :при сплавлении
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Si = Si4−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим четыре электрона.

    Восстановление:
    Si + 4e− = Si4−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Si + 4e− = Si4−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    Si + 4e− = Si4−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Si + 4e− = Si4−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    4

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Si + 4e− = Si4−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    4
    Si + 4Na = Si4− + 4Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    Si + 4Na = Na4Si
    Восстановление:
    Si + 4e− = Si4−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    4
    Si + 4Na = Si4− + 4Na+
Реакция :
 
 
2Na2O = Na2O2 + 2Na
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Na+ + 1e− = Na
Окисление:
O2− − 1e− = O−
1
1
Na+ + O2− = Na + O−
 
Условия :выше 700°C
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ = Na

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    O2− = O−

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    O2− −1e− = O−

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    O2− −1e− = O−
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    O2− −1e− = O−
    1
    1
    Na+ + O2− = Na + O−

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2Na2O = Na2O2 + 2Na
    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    O2− −1e− = O−
    1
    1
    Na+ + O2− = Na + O−
Реакция :
 
 
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
O− + 1e− = O2−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
1
O− + Na = O2− + Na+
 
Условия :130—200°C, в атмосфере Ar
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    O− = O2−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    O− + 1e− = O2−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    O− + 1e− = O2−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    O− + 1e− = O2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    O− + 1e− = O2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    O− + 1e− = O2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    O− + Na = O2− + Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    Na2O2 + 2Na = 2Na2O
    Восстановление:
    O− + 1e− = O2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    1
    O− + Na = O2− + Na+
Реакция :
 
 
2NaN3 = 2Na + 3N2
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Na+ + 1e− = Na
Окисление:
2N3− − 2e− = 3N2
2
1
2Na+ + 2N3− = 2Na + 3N2
 
Условия :250—300°C, в вакууме
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Na+ = Na

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим один электрон.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na

  3. Теперь запишем ион восстановителя в левой части уравнения, а частицу, получающуюся из него, — в правой части.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    2N3− = 3N2

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    2N3− −2e− = 3N2

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    2N3− −2e− = 3N2
    2
    1

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    2N3− −2e− = 3N2
    2
    1
    2Na+ + 2N3− = 2Na + 3N2

  7. Теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись химической реакции.

    2NaN3 = 2Na + 3N2
    Восстановление:
    Na+ + 1e− = Na
    Окисление:
    2N3− −2e− = 3N2
    2
    1
    2Na+ + 2N3− = 2Na + 3N2
Реакция :
 
 
2Na + Te = Na2Te
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
Te + 2e− = Te2−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
2
Te + 2Na = Te2− + 2Na+
 
Условия :t выше 130?C
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Te = Te2−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона.

    Восстановление:
    Te + 2e− = Te2−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    Te + 2e− = Te2−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    Te + 2e− = Te2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    Te + 2e− = Te2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    Te + 2e− = Te2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    Te + 2Na = Te2− + 2Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    2Na + Te = Na2Te
    Восстановление:
    Te + 2e− = Te2−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    Te + 2Na = Te2− + 2Na+
Реакция :
 
 
6Na + N2 = 2Na3N
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
N + 3e− = N3−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
3
N + 3Na = N3− + 3Na+
 
Условия :100°C, в электрическом разряде
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    N = N3−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.

    Восстановление:
    N + 3e− = N3−

  3. Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

    Восстановление:
    N + 3e− = N3−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    N + 3e− = N3−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    N + 3e− = N3−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    3

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    N + 3e− = N3−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    3
    N + 3Na = N3− + 3Na+

  7. Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

    6Na + N2 = 2Na3N
    Восстановление:
    N + 3e− = N3−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    3
    N + 3Na = N3− + 3Na+
Реакция :
 
 
(SCN)2(разб.) + 2Na = 2NaNCS
 
ОВР :
 
 
Восстановление:
(SCN)2 + 2e− = 2SCN−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
1
2
(SCN)2 + 2Na = 2SCN− + 2Na+
Показать, как уравнять эту реакцию

  1. Для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части.

    Восстановление:
    (SCN)2 = 2SCN−

  2. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона.

    Восстановление:
    (SCN)2 + 2e− = 2SCN−

  3. Теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части.

    Восстановление:
    (SCN)2 + 2e− = 2SCN−
    Окисление:
    Na = Na+

  4. Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем один электрон.

    Восстановление:
    (SCN)2 + 2e− = 2SCN−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+

  5. Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

    Восстановление:
    (SCN)2 + 2e− = 2SCN−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2

  6. Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

    Восстановление:
    (SCN)2 + 2e− = 2SCN−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    (SCN)2 + 2Na = 2SCN− + 2Na+

  7. Теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись химической реакции.

    (SCN)2(разб.) + 2Na = 2NaNCS
    Восстановление:
    (SCN)2 + 2e− = 2SCN−
    Окисление:
    Na −1e− = Na+
    1
    2
    (SCN)2 + 2Na = 2SCN− + 2Na+
Меньше реакций
Химия :   показать результаты
  1. Натрий — Википедия
    Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. ...
    Найти слова | http://ru.wikipedia.org/wiki/%CD%E0%F2%F0%E8%E9   38 Кб
  2. Натрий химический элемент
    Натрий, Natrium, Na (11) Название натрий — sodium, natrium происходит от древнего слова, распространенного в Египте, у древних греков (vixpov) и римлян. ...
    Найти слова | www.himsnab-spb.ru/article/ps/na  
  3. XuMuK.ru - НАТРИЙ - Химическая энциклопедия
    НАТРИЙ (от араб. натрун, греч. nitron - природная сода; лат. Natrium) Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 11, ат.м. 22,98977; относится к щелочным металлам. ...
    Найти слова | www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2757.html   14 Кб
  4. НАТРИЙ | Энциклопедия Кругосвет
    НАТРИЙ – (Natrium) Na, химический элемент 1-й (Ia) группы Периодической системы, относится к щелочным элементам. ...
    Найти слова | www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/NATRI…   40 Кб
  5. Натрий
    Натрий (от араб. натрун, греч. nitron - природная сода. лат. Natrium) Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, атомный номер 11, ат.м. 22,98977; относится к щелочным металлам. ...
    Найти слова | www.chemport.ru/data/chemipedia/article_2312.html   44 Кб
  6. Популярная библиотека химических элементов. Натрий. Книги. Наука...
    Яркое свечение натриевой кометы позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля – Луна. Натрий и наши предки. ...
    Найти слова | n-t.ru/ri/ps/pb011.htm   11 Кб
  7. Натрий — БСЭ — Яндекс.Словари
    Натрий (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе... ...
    Найти слова | slovari.yandex.ru/~книги/БСЭ/Натрий   13 Кб
  8. Натрий в организме: роль, недостаток и избыток, натрий в продуктах
    В организме человека натрий содержится во всех жидкостях, органах и тканях: вместе с калием он ...
    Найти слова | www.inflora.ru/directory/vitamins-and-minerals/so…   44 Кб
  9. Натрий (Na)
    я спрошу! Всем прива! кто знает где нить можно найти готовые тесте по разным элементам (натрий, фосфор, магний) ...
    Найти слова | edimka.ru/text/sostav-produktov/natriy   20 Кб
  10. Натрий
    (Natrium) Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. ...
    Найти слова | dic.academic.ru/dic.nsf/bse/112617/Натрий   15 Кб
Страница:
 предыдущая 1 2 3 4 5 6 ... следующая
← Ctrl
Ctrl →
В других поисковиках: Яндекс | Google | Rambler | Yahoo | Апорт | AltaVista | Bing | Поиск@Mail.ru
Фильтр
Как это работает
+
+
+
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Применить ко всем:
сбросить
выбрать
исключить
Вы не авторизованы
Hosted by uCoz